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2021.09.16高一化学备课组活动

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化学教研组

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发表于 2021-9-17 08:28:24 | 显示全部楼层 |阅读模式
备课组活动记录
标题格式::
日期:: 2021-09-16
主讲人:: 隋元伟
参会人员:: 杨如乐王爱民 耿正 张毅 范林虎 王磊
图片存档::
线上观摩内容或网址:: 物质的分类及转化第二课时
会议记录::
file:///C:/Users/ADMINI~1/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image002.png课时1.2  分散系及其分类
【学习目标】
1、能从宏观和微观结合的角度认识分散系的分类方法,认识胶体是一种常见的分散系
2、理解胶体的概念,掌握其重要性质及应用,掌握Fe(OH)3胶体的制备方法
【主干知识梳理】
一、分散系及其分类
1、分散系的概念与组成
(1)概念:一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质里所形成的体系,称为分散系
(2)组成:分散系中被分散的物质称作分散质,起容纳分散质作用的物质称为分散剂
(3)常见分散系及其组成
  
分散系
  
分散质
分散剂
食盐水
食盐()
()
微小尘埃()
空气()
微小水滴()
空气()
碘酒
()
酒精()
有色玻璃
金属氧化物()
玻璃()
2、分散系的分类及其依据
(1)按分散质或分散剂的聚集状态(气态、液态、固态)来分,分散系可以分成9
  
file:///C:/Users/ADMINI~1/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image004.png
  
分散质
分散剂
实例
空气
云、雾
烟、灰尘
泡沫
牛奶、酒精的水溶液
油漆、Fe(OH)3胶体
泡沫塑料
珍珠(包藏着水的碳酸钙)
有色玻璃、合金
(2)当分散剂是水或者其他液体时,根据分散质粒子直径的大小,分散系可分为三类
  
①分散质粒子直径小于1  nm的分散系是溶液
  
②分散质粒子直径大于100  nm的分散系是浊液
  
③分散质粒子直径在1~100 nm之间的分散系是胶体
  
file:///C:/Users/ADMINI~1/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image006.jpg
【微点拨】
①溶液、浊液、胶体三种分散系本质的区别是分散质粒子的大小不同
②分散系都是混合物而不是纯净物
二、胶体的概念、分类、制备和提纯
1、概念:分散质粒子直径在1100 nm之间的分散系是胶体
【微点拨】胶体的本质特征:胶体粒子的直径在1 nm~100 nm之间是胶体区别于其他分散系的依据
2、常见的胶体
氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、豆浆、墨水、云、烟、雾、有色玻璃
3、胶体的分类
(1)根据分散剂的状态分类
气溶胶:烟、云、雾,分散剂为气体
液溶胶:豆浆、稀牛奶、墨水、Fe(OH)3胶体,分散剂为液体
固溶胶:有色玻璃、烟水晶,分散剂为固体
(2)根据胶体粒子的组成分类
粒子胶体:Fe(OH)3胶体
分子胶体:淀粉胶体、蛋白质胶体
4Fe(OH)3胶体的制备
  
实验步骤
  
在小烧杯中加入25 mL 蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中慢慢滴入5~6滴氯化铁饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。即可得到氢氧化铁胶体
实验装置
file:///C:/Users/ADMINI~1/AppData/Local/Temp/msohtmlclip1/01/clip_image008.jpg
实验现象
烧杯中液体呈红褐色
反应的化学方程式
FeCl33H2OFe(OH)3(胶体)3HCl
【微点拨】
①实验操作中,必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。若氯化铁溶液浓度过低,则不利于氢氧化铁胶体的形成
②向沸水中滴加FeCl3饱和溶液,而不是直接加热煮沸FeCl3饱和溶液,否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到Fe(OH)3胶体
③实验中必须用蒸馏水,而不能用自来水。原因是自来水中含电解质、杂质较多,易使制备的胶体发生聚沉
④往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后,可稍微加热煮沸,但不宜长时间加热。原因是长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚沉
⑤要边加热边摇动烧杯,但不能用玻璃棒搅拌,否则会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀
5、胶体的提纯:渗析法(半透膜:只允许小分子、离子透过,而胶体不能透过)

半透膜实验证明:胶体的粒子直径>溶液粒子的直径

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